はじめに
これまでの記事では、物質量と個数の関係、物質量と質量の関係、物質量と気体の体積の関係について詳しく解説してきました。今回は、その要点をわかりやすくまとめてみました。この記事を読んで、基本的な概念を再確認してください。また、もっと深く理解したい方は、他の記事も併せてご覧いただくと、さらに知識を深めることができます。
物質量(mol)とは？
１mol ＝ 粒子が６.０×１０23個
粒子があまりにも小さいため、６.０×１０23個集めたときを１molとした
物質量の詳しい詳細←こちらをクリック！
アボガドロ定数とは？（個数の関係）
アボガドロ定数NA ＝６.0×1023/mol
1molあたりの粒子の個数のこと！
アボガドロ定数の詳しい詳細←こちらをクリック！
モル質量［g/mol］とは？（質量の関係）
モル質量［g/mo］= 物質１molあたりの質量のこと！
物質によって、値と呼び方が変わる→原子なら原子量、分子なら分子量
炭素C＝12(g/mol), 水素H＝1(g/mol)
モル質量の詳しい詳細←こちらをクリック！
モル体積(気体の関係)
気体が標準状態(0°C、1．013×10５Pa）では、モル体積は22.4L/mol
単位のまとめ！
①アボガドロ定数NA ＝６.0×1023/mol
②モル質量(原子量・分子量・式量) ＝ g/mol（物質によって値が変わる。）
③モル体積(標準状態のとき) ＝ 22.4L/mol
さいごに
これまでに、物質量と個数、物質量と質量、物質量と気体の体積の関係についての要点を紹介しました。さらに理解を深めるために、これらのテーマに関連する3つのリンクを記事に貼っておきましたので、ぜひご覧ください！
「問題が解ける」ことも大切ですが、本当に大事なのは、しっかりと理解することです。理解を深めるために、友達や家族に説明してみてください。誰にでも分かるように説明できれば、それはあなたが内容を十分に理解している証拠です。また、たくさんの問題を解き、問題に慣れることがとても大事です！わかりやすい参考書の記事の最後に貼っておきますので、チェックして見てください！
これからも、化学の基礎から応用まで、さまざまな化学の動画をたくさんアップロードしていきますので、ぜひお楽しみに！また、新しくエックス（旧ツイッター）を始めましたので、フォローして最新情報をチェックしてください！
エックス（旧ツイッター）←こちらから！
コメント