はじめに
酸化数の変化は、酸化・還元反応を理解するための基本的な概念です。高校の化学基礎で学ぶこのテーマは、初めて触れると少し難しく感じるかもしれません。しかし、一度基本を押さえれば、酸化・還元反応をスムーズに理解できるようになります。この記事では、酸化数の変化と酸化・還元反応について、簡潔かつ分かりやすく説明します！
酸化と還元(復習)
酸化とは？
酸化は、化学反応において原子や分子が電子を失う過程を指します。酸化数が増加することで酸化が起こります。以下は具体例です：
例：鉄（Fe）が酸化される反応
Fe → Fe2+ + 2e−
この反応では、鉄（Fe）が電子を2個失い、酸化数が0→+2に増加しています。
還元とは？
還元は、化学反応において原子や分子が電子を得る過程を指します。酸化数が減少することで還元が起こります。以下は具体例です：
例：酸素（O₂）が還元される反応
O2 + 4e− + 4H+ → 2H2O
この反応では、酸素分子（O₂）が電子を4個得て、酸化数が0→-2に減少しています。
酸化数の変化と酸化・還元
酸化数の増減について
・酸化数が増加：酸化された！
・酸化数が減少：還元された！
例）酸化銅（II）と水素の反応
- 化学反応式を書く！
- 全ての化合物と単体の酸化数を決定する！
- 同じ元素に注目して、左辺と右辺の酸化数の増減を調べる！
- Cuのように酸化数が減少していれば、還元されている！
- Hのように酸化数が増加していれば、酸化されている！
おわりに
酸化数の変化と酸化・還元反応は、化学の基本的な概念ですが、理解すると化学反応の全体像が見えやすくなります。今回紹介したルールや例題を参考に、練習を重ねて理解を深めてください。理解が進むと、さらに高度な化学反応も楽しく学べるようになるでしょう。化学の世界を楽しんで学んでください！
問題なども、随時作っていきますのでお楽しみください！この記事を見ながら、たくさんの問題に取り組みましょう！以下におすすめの教材を貼っておきます！
これからも文系の方にもわかるように、化学基礎・化学を解説していきますのでチェックお願いします！
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