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化学基礎 酸化還元反応の半反応式の作り方!

化学基礎
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はじめに

今日は、化学の中でも少し難しいと感じることが多い「酸化還元反応の半反応式の作り方」について解説します!化学と聞くと「難しい」と感じる文系の方も多いかもしれませんが、今日はできるだけ分かりやすく説明しますので、ぜひ最後まで読んでみてください!

酸化還元反応とは?(復習)

酸化還元反応とは?

  • 酸化と還元が同時に起こる反応の
  • 酸化剤と還元剤が電子のやりとりをする反応!
  • 酸化剤、還元剤それぞれの反応を半反応式(イオン反応式)という!

酸化還元反応を作る手順!

  • 酸化剤、還元剤のそれぞれの半反応式を作る!
  • ①の反応式から、電子を削除しイオン反応式を作る!
  • 省略されていたイオンを両辺に加え、化学反応式にする!

今回は①の解説を行います!②、③は次の記事で解説します!

半反応式の作り方!

例)過マンガン酸カリウムKMnO4

過マンガン酸カリウムKMnO4は硫酸酸性の水溶液(水素イオンがたくさんある水溶液)で
MnO4→Mn2+に変化する!

STEP
反応物と生成物を書く

過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
反応物:MnO4,生成物:Mn2+

反応物生成物は必ず暗記をすること!

STEP
酸化数の変化から、やりとりした電子を書く

過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
Mnの酸化数が+7→+2に変化したことより、電子e を5つ受け取ったことになる!

STEP
両辺の電荷を揃えるためにHを加える!

過マンガン酸カリウムKMnO4の場合は
左辺の電荷が -6
右辺の電荷が+2
左辺に8Hを加える!

左辺と右辺の電荷が等しくなるようにHを加える!

STEP
水素原子Hの数は水HOで揃える!→完成!

左辺のHの数は8個
右辺のHを8個にするには、HOを4つ加えればいい!

反応物と生成物を覚えていれば、上のやり方で半反応式を書くことができる!

他の酸化剤と還元剤も覚えよう!

酸化剤

還元剤

半反応式の作り方を見ながら、酸化剤、還元剤がこのような式になるのかを確認してみよう!

おわりに

今回は半反応式について解説しました!次回は、半反応式から実際に酸化還元反応式を作って見ましょう!

問題なども、随時作っていきますのでお楽しみください!この記事を見ながら、たくさんの問題に取り組みましょう!以下におすすめの教材を貼っておきます!

これからも文系の方にもわかるように、化学基礎・化学を解説していきますのでチェックお願いします!

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