はじめに
※問題が解きたいだけの人は、原子半径の解説からご覧ください。
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原子半径とは何か？
原子半径とは、原子の大きさを示すための尺度です。具体的には、原子の中心にある原子核から、原子を取り巻く電子の外側の境界までの距離を指します。イメージとしては、原子を小さな球と考え、その球の半径が原子半径です。
なぜ原子半径が重要なのか？
原子半径は、化学のさまざまな領域で重要な役割を果たします。以下はそのいくつかの理由です。
- 反応性の予測：原子の大きさは、化学反応のしやすさに影響を与えます。小さな原子は、大きな原子に比べて電子が原子核に強く引かれるため、反応性が異なります。
- 物質の特性：物質の硬さ、密度、融点などの物理的特性も、原子半径によって影響されます。
- 分子構造の理解：分子がどのように組み合わさるかを理解するためには、原子同士の距離や角度を知ることが必要です。これらはすべて原子半径に関連しています。
原子半径の解説！
第３周期の原子を比べる（横関係）
【理由】
- 原子番号が増加するほど、陽子数が増える
- 陽子数が増えると、電子を強く引き付ける！
- 電子と陽子が強く引き合うと、原子半径が小さくなる！
- 原子番号が増加する＝原子が小さくなる！
電子殻の影響 (縦関係)
【理由】
- 原子番号が増加するにつれ、最外殻電子が外側に位置するようになる
- Li（L殻）、Na（M殻）、K（N殻）…
- 最外殻電子が外側にある方が、原子半径が大きくなる！
- 原子番号が増加する＝原子が大きくなる！
まとめ！（重要）
・同周期（横）で原子半径を比べると、周期表の左に行くほど原子半径は大きくなる！
・同族（縦）で原子半径を比べると、周期表の下に行くほど原子半径は大きくなる！
・イオン化エネルギーとは逆だと覚えよう！
さいごに
原子半径とは原子の大きさを表す指標であり、元素ごとに異なります。このような化学の基礎知識を知ることで、身の回りの現象についての理解が深まります。次に物質に触れるとき、ぜひその中の原子たちのサイズを思い浮かべてみてください。化学は身近で、知れば知るほど面白く感じられるものです。もっと深く学びたいと思ったら、化学の教材や塾の講座などを活用してみてください。新しい発見が待っています！これからも教科書では理解できにくいところなどを、直感的にわかりやすく投稿していきますのでお楽しみに！
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