化学基礎　溶液の濃度　５分でわかる！

はじめに

日常生活の中で、私たちは砂糖水や塩水など、さまざまな溶液を使っています。溶液とは、何かが水などに溶けたものを指します。例えば、砂糖が水に溶けた砂糖水や、塩が水に溶けた塩水です。これらの溶液が「どれくらい濃いのか」を知るために、「濃度」という考え方を使います。今回は、この濃度について、簡単に説明し、いくつかの計算問題を解いてみましょう。

溶液とは（中学の復習）

• 溶質：溶けている物質のこと（例：塩、砂糖）
• 溶媒：溶かしている液体のこと（例：水、ジエチルエーテル）
• 溶液：溶媒に溶質を溶かしたもの（例：塩水、砂糖水）
• 溶解：均一に混じり合うこと

濃度とは

濃度は、溶液の中にどれだけ溶けている物質（溶質）が含まれているかを示すものです。よく使われる濃度の表し方には質量パーセント濃度（質量について）とモル質量（粒子の数について）があります。

質量パーセント濃度

質量パーセント濃度とは、溶液の質量［g］あたり溶質の質量［g］がどのくらい含まれているかをパーセント（百分率）で表した、濃度のこと

例題に挑戦してみよう！

・水100gに塩化ナトリウム25gを溶かしてできる水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。

モル濃度

モル濃度［mol/L］とは、溶液１Lあたりに溶けている溶質の量を物質量［mol］で表した濃度

例題に挑戦してみよう！

・塩化ナトリウム0.5molを水を加え、200mLにしたときのモル濃度を求めよ。

モル濃度と溶質の物質量

• 溶液中に含まれる溶質（塩水なら塩！）の物質量は以下の式で求めることができる
• 単位を計算して、物質量を求める！

例題に挑戦してみよう！

0.2mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液500mLには、何molのNaOHが溶けているか。

さいごに

溶液の範囲についてお話ししてきましたが、いかがでしたか？モル濃度やモル体積の計算問題も扱いましたが、計算をスムーズにするためのコツをいくつかご紹介します。

まず、単位をしっかり確認することが大切です。モル濃度は「mol/L」で表されるので、体積をリットルに統一して計算することがポイントです。また、計算式を覚えるだけでなく、なぜその式が成り立つのかを理解することで、問題に対して柔軟に対応できるようになります。

次に、計算ミスを防ぐために、途中経過をきちんと書き出す習慣をつけましょう。数字だけでなく、単位も一緒に書き出すことで、単位の変換ミスを防げます。

最後に、日常生活の中で化学の知識を意識してみると、理解が深まります。例えば、料理のレシピを「濃度」と考えてみたり、飲み物を「溶液」として見てみたりすると、化学が身近に感じられるかもしれません。

化学の基礎をしっかり押さえることで、計算も少しずつ慣れていけると思います。最後までお読みいただき、ありがとうございました。次回は化学反応式について記事を投稿しますのでお願いします！エックスも始めましたのでおねがし致します！

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