はじめに
今日は、化学の基本概念である「電子殻」と「電子配置」について、わかりやすく解説していきます。文系の方でも理解しやすいように、イメージを膨らませながら説明していきますので、安心してお付き合いくださいね。
原子の構造とは？（復習）
原子は、中心に陽子と中性子からなる核（原子核）があり、その周りを電子が回っています。この電子が回っている層を「電子殻」と呼びます。※原子の構造を復習したい方！←ここをクリック！
電子殻とは？
- 原子核の周りの電子は、電子殻と呼ばれるいくつかの層に別れて存在する。
- 最も内側(1番目)の殻をK殻といい、電子は最大２個入る
- 内側２番目の殻をL殻といい、電子は最大８個入る
- 内側から3番目の殻をM殻といい、電子は最大18個入る
- 内側から4番目の殻をN殻といい、電子は３２個入る
電子殻に入る電子の個数は２n２個！（nに入る数字は内側から何番目の数字を入れよう！）例）L殻の場合。内側から2番目なので２×２２で８個になる！
電子配置とは
- 電子の殻の配置を表したもの
- 原子核の周りの電子は内側のK殻から順に入る
例）ナトリウムの電子配置
電子配置を書くときのルール
- 内側の電子殻から順に電子を入れる
- K殻が２個入ると安定 → ２個埋まったら次の電子殻へ！
- L殻が８個入ると安定 → ８個埋まったら次の電子殻へ！
- M殻が８個（最大１８個入るのに…）入ると安定 → 8個埋まったら次の電子殻へ！
※ M殻が８個で安定なのは、大学の範囲（混成軌道という概念）を説明しないといけないので割愛します。
例）炭素６C（２−４）、水素１H（１）、塩素１７Cl（２ー８ー７）、カリウム１９K（２−８−８−１）
価電子と貴(希)ガス
・価電子：最外殻電子数のこと。原子同士の結合などに役割を示す。
・貴(希)ガス：この表のフッ素、カルシウムは、最外殻電子がそのまま価電子になっている！しかし、ネオンのように最外殻の電子が、8個（２個）の場合は価電子が０になる！このような元素を貴(希)ガスという。周期表の18族（族とは周期表でいう、縦のこと！）の元素のことを言う！
- 黄色の枠の部分が貴(希)ガス
- 覚え方：変(He)なねーちゃん(Ne)ある(Ar)暗闇(kr)でキス(Xe)を連発(Rn)
- たくさん暗記の仕方はあるので、あくまで一例です！
・閉殻：ヘリウムHe、ネオンNe、アルゴンArなどの１８族元素は全て最外殻電子『８』（Heのみ２）となっており、安定な状態となっている。これを閉殻という
安定な電子配置
- 全ての原子は安定を望んでいる！（人間と同じ笑）
- みんな１８族元素のようになりたいと思っている！
- １８族のようになるために、あらゆる形に変化する！（イオン、単体、化合物）
終わりに
電子殻は原子の周囲に存在する電子の集まりであり、電子配置はこれらの電子がどのように配置されるかを示します。これらの概念を理解することは、化学の理解にとって非常に重要です。この基礎を押さえることで化学反応や、結合などを理解でき、より高度な化学的現象や分子の挙動も理解しやすくなるでしょう。
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